Video: Was ist die Molarität von 70 Salpetersäure?
2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-16 01:37
Verdünnungen zur Herstellung einer 1-molaren Lösung
| Konzentrierte Reagenzien | Dichte | Molarität (M) |
|---|---|---|
| Flusssäure 40% | 1.13 | 22.6 |
| Salpetersäure 70% | 1.42 | 15.8 |
| Perchlorsäure 60% | 1.54 | 9.2 |
| Perchlorsäure 70% | 1.67 | 11.6 |
Wie ist die Molarität von hno3?
Die Molarität der Salpetersäure betrug 0,116 mol/l.
Anschließend stellt sich die Frage, was ist die Normalität von 37% HCL? Fügen Sie daher 8,3 ml hinzu 37 % HCL auf 1 Liter D5W oder NS, um ein 0,1N. zu erzeugen HCL Lösung. 12M ( 37 % HCL ) = 12 mol/l = 12 x 36,5 = 438 g/l = 438 mg/ml. 0,1 M x 36,5 = 3,65 g/l = 3650 mg.
Ebenso fragen die Leute, wie hoch die Molarität von 85% Phosphorsäure ist.
Alle Antworten (5) die molare Konzentration von 85 % beträgt etwa 15,2 mol/l. Das Gewicht von 1 L H3PO4 beträgt 1490 g und das Gesamtgewicht beträgt 1700 g (bei Verwendung von 1,70 g/L).
Wie findet man die Molarität einer konzentrierten Säure?
Brunnen, konzentriert schwefelhaltig Säure ist normalerweise 98%, aber ich werde dies ignorieren und 96% verwenden. Erinnere dich daran Molarität (M) ist gleich # Mol (n)/Volumen (V) in Litern. Um es einfach zu machen, lassen Sie das Volumen 1 Liter und alles, was Sie wissen müssen, ist die Anzahl der Mole, die Sie in 1 Liter haben.
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