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Video: Wie löst man eine Säure-Base-Titration?
2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2024-01-18 09:23
Titrationsproblem Schritt-für-Schritt-Lösung
- Schritt 1: Bestimmen Sie [OH-]
- Schritt 2: Bestimmen Sie die Anzahl der Mole von OH-
- Schritt 3: Bestimmen Sie die Molzahl von H+
- Schritt 4: Bestimmen Sie die Konzentration von HCl.
- Antworten.
- m Säure V Säure = M Base V Base
Wie führt man davon eine Säure-Base-Titration durch?
Titrationsverfahren
- Spülen Sie die Bürette mit der Standardlösung, die Pipette mit der unbekannten Lösung und den Erlenmeyerkolben mit destilliertem Wasser.
- Geben Sie mit der Pipette ein genau abgemessenes Volumen des Analyten zusammen mit einigen Tropfen Indikator in den Erlenmeyerkolben.
Wissen Sie auch, wie Sie die Konzentration einer Säure aus einer Titrationskurve berechnen? Mole durch Volumen dividieren Teilen Sie die Anzahl der vorhandenen Mole des Analyten durch das ursprüngliche Volumen des Analyten. Wenn das ursprüngliche Volumen des Analyten beispielsweise 500 ml betrug, dividieren Sie durch 1000 ml pro Liter, um 0,5 Liter zu erhalten. Teilen Sie 0,01 Mol Analyt durch 0,5 Liter, um 0,02 Mol pro Liter zu erhalten. Dies ist das Konzentration oder Molarität.
Was sind dann die Schritte zur Lösung von Säure-Basen-Problemen?
Puffer
- Wenn Sie nur eine schwache Säure haben. Bestimmen Sie die Konzentration der Säure (vorausgesetzt, es liegt keine Dissoziation vor). K. nachschlagen oder bestimmenein.
- Wenn Sie eine schwache Säure UND die konjugierte Base haben. Nach dem Puffer auflösen.
- Wenn Sie nur die konjugierte Base haben. Mit K. nach dem pH-Wert der Base auflösenB und die Hydrolysegleichung.
Wie lautet die Formel für die Titration?
Verwenden Sie die Titrationsformel . Wenn Titriermittel und Analyt ein Molverhältnis von 1:1 aufweisen, Formel ist Molarität (M) der Säure x Volumen (V) der Säure = Molarität (M) der Base x Volumen (V) der Base. (Die Molarität ist die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Molzahl des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.)
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